Проте, розглядаючи деякі властивості рідини , Доводиться враховувати прояв молекулярних сил. Так, наприклад, відомо, що сили, що діють на молекули поверхневого шару рідини, не врівноважені. Сили тяжіння з боку молекул внутрішніх шарів рідини більше сил тяжіння, що діють над її поверхнею. Внаслідок цього поверхневий шар надає так зване молекулярне тиск на рідину. Це тиск дуже велика і складає, наприклад, для спирту 236 МПа, для води - 1079 МПа.

Природно, що тиску, зазвичай вживані в практиці, не роблять на рідину скільки-небудь помітного впливу, так як початковий тиск, обумовлене молекулярним тяжінням частинок, незрівнянно більше того тиску, з яким зазвичай доводиться стикатися в практиці. Цим, зокрема, можна пояснити малу стисливість крапельних рідин.

Сили взаємного тяжіння молекул рідини обумовлюють не тільки описане вище молекулярне тиск, а й відоме з фізики поверхневий натяг. Поверхневий натяг виявляється в тому, що поверхневий шар рідини прагне завжди скоротитися. Внаслідок цього відбувається підняття рівня рідини в капілярі в разі увігнутого меніска і - капілярний опускання, якщо меніск опуклий, тобто коли рідина не змочує поверхню капіляра.

Поверхневий натяг слід брати до уваги при роботі з рідинними приладами для вимірювання тиску, при дослідженні деяких випадків виділення з отворів і ін.